Что такое дисперсная фаза

Дисперсные системы

Диспе́рсная систе́ма — это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда, диспергатор). Фазы можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т.д.).

Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твердой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.

Классификация дисперсных систем

Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среди и дисперсной фазы. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем. Для краткости записи их принято обозначать дробью, числитель которой указывает на дисперсную фазу, а знаменатель на дисперсионную среду, например для системы «газ в жидкости» принято обозначение Г/Ж.

По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса:

В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности.

По размерам частиц свободнодисперсные системы подразделяют на:

Ультрамикрогетерогенные системы также называют коллоидными или золями. В зависимости от природы дисперсионной среды, золи подразделяют на твердые золи, аэрозоли (золи с газообразной дисперсионной средой) и лиозоли (золи с жидкой дисперсионной средой). К микрогетерогенным системам относят суспензии, эмульсии, пены и порошки. Наиболее распространенными грубодисперсными системами являются системы твердое-газ, например, песок.

Связнодисперсные системы (пористые тела) по классификации М. М. Дубинина подразделяют на:

Источник

Дисперсная система

Диспе́рсная систе́ма — это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).

Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.

Диспе́ргаторы бывают рециркуляционного, встроенного и погружного типа.

Диспе́ргатор аэродинамический— это аппарат, позволяющий диспергировать материалы в газообразной дисперсной фазе.

Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем. Для краткости записи их принято обозначать дробью, числитель которой указывает на дисперсную фазу, а знаменатель на дисперсионную среду, например для системы «газ в жидкости» принято обозначение Г/Ж.

По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса:

В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности.

Системы с одинаковыми по размерам частицами дисперсной фазы называются монодисперсными, а с неодинаковыми по размеру частицами — полидисперсными. Как правило, окружающие нас реальные системы полидисперсны.

По размерам частиц свободнодисперсные системы подразделяют на:

Ультрамикрогетерогенные системы также называют коллоидными или золями. В зависимости от природы дисперсионной среды, золи подразделяют на твёрдые золи, аэрозоли (золи с газообразной дисперсионной средой) и лиозоли (золи с жидкой дисперсионной средой). К микрогетерогенным системам относят суспензии, эмульсии, пены и порошки. Наиболее распространёнными грубодисперсными системами являются системы «твёрдое — газ», например, песок.

Связнодисперсные системы (пористые тела) по классификации М. М. Дубинина подразделяют на:

По рекомендации ИЮПАК[1] микропористыми называют пористые материалы с размерами пор до 2 нм, мезопористыми — от 2 до 50 нм, макропористыми — свыше 50 нм.

Источник

Дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда.

Дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда.

• Дисперсионная среда – растворитель, в котором распределено вещество в раздробленном состоянии

• Дисперсная фаза – раздробленное вещество

Между дисперсной фазой и дисперсионной средой существует поверхность раздела

Понятие о степени дисперсности. Удельная поверхность фазы.

Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.

• Молекулярно- и ионно-дисперсные. Гомогенны, устойчивы (истинные растворы)

Сравнительная характеристика дисперсных систем с различной степенью дисперсности.

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз. Примеры.

Газ(воздух, туман, пыль), жидкость(пена, эмульсия), ТВ тело( пенопласт, сплавы).

Классификация систем по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой.

дисперсная фаза + дисперсионная среда= пример.

Условия получения веществ в коллоидном состоянии

Дисперсная фаза должна обладать плохой растворимостью

• Необходимы стабилизаторы, которые на поверхности раздела фаз образуют ионный или молекулярный слой и гидратную оболочку

Дисперсионные методы получения коллоидных систем.

Дисперсионные методы – дробление вещества до коллоидной степени дисперсности:

• Механические (шаровые и коллоидные мельницы, ступка) – диспергирование с добавлением стабилизаторов

• Ультразвуковые – диспергирование частиц под действием сжатий и расширений

Получение коллоидных растворов методом физической конденсации.

Конденсационные методы – укрупнение молекул и ионов до размеров коллоидных частиц. Основой физической конденсации явл физическое воздействие. Для получения золя исп метод замены р-ля. Вначале готовят истинный раствор в-ва в летучем р-ле и добавляют к жидкости, в кот в-во нерастворимо. Летучий р-ль удаляют нагреванием. В рез-те происходит резкое понижение р-ти. М. в-ва конденсируются в частицы коллоидных размеров и образ коллоидный р-р.

Методы химической конденсации в получении коллоидных растворов.

При вливании спиртовых растворов серы, канифоли, в воду, в которой эти вещества плохо растворимы, они начинают конденсироваться в частицы коллоидных размеров и могут находиться во взвешенном состоянии

Получение коллоидных растворов пептизацией.

Пептизация – процесс перехода вещества из осадка в золь при добавлении диспергирующих веществ (Al(OH)₃, Fe(OH)₃ + электролит)

Способы очистки коллоидных растворов от примесей.

Диализ – основан на способности животных и растительных мембран пропускать ионы и задерживать коллоидные частицы (медленный)

– Компенсационный диализ (вивидиализ)

Сущность диализа, электродиализа.

Диализ – основан на способности животных и растительных мембран пропускать ионы и задерживать коллоидные частицы (медленный)

454) Особенности и применение компенсационного диализа,вивидиализа. Компенсационный диализ применяют, когда необходимо освободить к/р-р лишь от части низкомолекулярных примесей. В диализаторе р-ль зам р-ры Нмс, которые необходимо остановить в к/р-ре. На принципе вивидиализа основано действие искусственной почки. Диализирующий р-р содержит в одинаковых с кровью концентрациях в-ва, кот необходимо сохранить в крови.

Сущность и цели ультрафильтрации дисперсных систем.

Ультрафитрация прим для очистки систем, содержащих частицы коллоидных размеров. В основе метода лежит продавливание разделяемой смеси через фильтры с порами, пропускающими только молекулы и ионы низкомолекулярных в-в.

Седиментация. От каких факторов зависит скорость седиментации частиц дисперсных систем?

седиментация это оседание частиц дисперсной фазы под действием различных сил. Зависит от радиуса частицы, разности плотностей дисперсной фазы и среды, вязкости. Определение скорости оседания положено в основу седиментационного анализа, опред размер частиц и их фракционный состав. Седиментация исп для качественной оценки функционального состояния эритроцитов.

Седиментационный анализ.Сущность и назначение ультрацентрифугирования дисперсных систем.

сед анализ прим для:

• Определение размера и фракционного состава частиц (число частиц разного размера)

• Определение молекулярного веса полимерных материалов, белков, нуклеиновых кислот

• Качественная оценка функционального состояния эритроцитов. СОЭ значительно меняется при различных заболеваниях

Броуновское движение. Факторы, влияющие на его интенсивность.

• Не зависит от природы вещества

• Обусловлено тепловым движением молекул

• Изменяется в зависимости от температуры, вязкости среды и размеров частиц

Уравнение Эйнштейна-Смолуховского для броуновского движения.

Описывает броуновское движение

∆х – среднее смещение (среднее расстояние, на которое сместится коллоидная частица в единицу времени)

Д – коэффициент диффузии

Диффузия в коллоидных системах. Скорость диффузии.

∆m=-Д*(∆С/∆Х)*∆τ Скорость диффузии в случае коллоидных растворов во много раз меньше, чем в истинных (т.к. коллоидные частицы обладают большим размером и массой, чем отдельные молекулы или ионы)

Характеристика осмотического давления коллоидных систем.

Осмотическое давление коллоидных растворов подчиняется закону Вант-Гоффа

Как правило, в 1 000 раз меньше осмотического давления истинных растворов

Светорассеяние в дисперсных системах. Уравнение Рэлея, анализ уравнения.

I = I₀ · K*(С · V 2 )/ λ 4

I₀ – интенсивность падающего света

K – константа, зависящая от природы вещества

С – частичная концентрация

λ – длина волн видимого света

Опалесценция. Эффект Фарадея-Тиндаля.

Опалесценция – некоторая мутность раствора при рассмотрении его в отраженном свете; явление рассеяния света мельчайшими частицами

• От природы вещества (поглощение света)

• От степени дисперсности

Окраска драгоценных камней (рубинов, изумрудов, сапфиров)

Грубодисперсные золи золота – синяя окраска

Большей степени дисперсности – фиолетовая

Высокодисперсные золи – ярко красная

Факторы, влияющие на окраску золей.

на окраску золей влияют длина волны падающего света, поглощение света, частичная концентрация, радиус частиц, вязкость.

Сущность ультрамикроскопии. Применение ультрамикроскопи для изучения свойств дисперсных систем.

• Определение массы и объема коллоидной частицы

• Исследование сыворотки и плазмы крови

• Исследование инъекционных растворов

• Определение чистоты воды и других сред

Объясните влияние температуры на величину дзета-потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.

дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда.

• Дисперсионная среда – растворитель, в котором распределено вещество в раздробленном состоянии

• Дисперсная фаза – раздробленное вещество

Между дисперсной фазой и дисперсионной средой существует поверхность раздела

Источник

Разница между дисперсной фазой и дисперсионной средой

Дисперсия представляет собой систему, в которой частицы одной фазы распределены по среде, находящейся в другой фазе. Поэтому дисперсия представляет собой двухфазную систему. Он состоит из дисперсионн

Содержание:

Ключевые области покрыты

1. Что такое дисперсная фаза
— определение, разные типы
2. Что такое дисперсионная среда
— определение, объяснение
3. В чем разница между дисперсной фазой и дисперсионной средой
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: связанные коллоиды, дисперсная фаза, дисперсия, дисперсионная среда, пена, макромолекулярные коллоиды, многомолекулярные коллоиды

Что такое дисперсная фаза

Дисперсная фаза является одной из двух фаз в коллоиде. Дисперсная фаза представляет собой прерывистую фазу, которая распределена по всей дисперсионной среде. Дисперсная фаза состоит из частиц диаметром около 1-100 нм.

В дисперсной фазе может быть три типа частиц. В соответствии с этими частицами, коллоиды можно разделить на три группы:

Рисунок 1: Синтетические детергенты ассоциированные коллоиды

Дисперсная фаза мультимолекулярные коллоиды имеет частицы с низкой молекулярной массой, которые могут объединяться с образованием крупных частиц, размеры которых находятся в коллоидном диапазоне. Раствор серы является хорошим примером. Здесь большое количество S₈ единицы присутствуют в одной коллоидной частице. Дисперсная фаза макромолекулярные коллоиды состоит из частиц тяжелой молекулярной массы отдельных частиц, которые находятся в коллоидном диапазоне. Раствор крахмала является хорошим примером этого. Здесь молекулы глюкозы взвешены в воде. Связанные коллоиды состоят из дисперсной фазы, в которой частицы образуются в результате агрегации более мелких частиц. Мыло и синтетические моющие средства являются хорошими примерами связанных коллоидов.

Что такое дисперсионная среда

Дисперсионная среда представляет собой непрерывную фазу коллоида. Это фаза, в которой распределена фаза. Это может быть любое состояние вещества: твердое, жидкое или газообразное. Это также называют внешней фазой, потому что дисперсная фаза находится внутри дисперсионной среды.

Рисунок 2: Молоко состоит из капель масла, диспергированных в воде. Вода является дисперсионной средой.

Давайте рассмотрим несколько примеров. Молоко представляет собой коллоидную дисперсию. Он состоит из капель масла в воде. Таким образом, вода является дисперсионной средой. В тумане капли воды разбросаны по всему воздуху. Следовательно, воздух является дисперсионной средой. В твердой губчатой ​​пене пузырьки воздуха распределены по всему вспененному материалу. Там пенный материал является дисперсионной средой.

Разница между дисперсной фазой и дисперсионной средой

Определение

Рассеянная фаза: Дисперсная фаза является одной из двух фаз в коллоиде.

Дисперсионная среда: Дисперсионная среда представляет собой непрерывную фазу коллоида.

непрерывность

Рассеянная фаза: Дисперсная фаза прерывистая.

Дисперсионная среда: Дисперсионная среда является сплошной.

Другие имена

Рассеянная фаза: Дисперсная фаза называется внутренней фазой.

Дисперсионная среда: Дисперсионная среда известна как внешняя фаза.

Общие примеры

Рассеянная фаза: Частицы пыли (в воздухе) относятся к дисперсной фазе.

Дисперсионная среда: Вода в молоке является дисперсионной средой.

Заключение

Дисперсная фаза и дисперсионная среда являются двумя основными компонентами коллоида. Дисперсная фаза распределена по всей дисперсионной среде. Основное различие между дисперсной фазой и дисперсной средой состоит в том, что дисперсная фаза представляет собой прерывистую фазу, тогда как дисперсионная среда представляет собой непрерывную фазу.

Рекомендации:

1. «Дисперсия (химия)». Википедия, Фонд Викимедиа, 8 сентября 2017 г.,

Источник

Химия. 11 класс

Конспект урока

Урок № 6. Дисперсные системы

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению истинных растворов и дисперсных систем: способам выражения концентрации растворов, видам дисперсных систем, их свойствам, способам коагуляции золей, строению гелей.

Гель – полутвёрдая трёхмерная ячеистая структура, каркас которой образован коллоидными частицами, а в прослойках между частицами удерживается дисперсионная среда.

Дисперсионная среда – сплошная фаза, составная часть дисперсной системы, в которой равномерно распределены частицы дисперсной фазы.

Дисперсная система – гетерогенная система, состоящая, как минимум, из двух фаз, одна из которых мелко раздроблена и равномерно распределена в другой, сплошной фазе.

Дисперсная фаза – мелко раздробленные частицы, равномерно распределённые в дисперсионной среде.

Гетерогенная система – неоднородная система, в которой компоненты находятся в разных фазах и между ними существует видимая граница раздела фаз.

Гомогенная система – однородная система, все компоненты которой находятся в одной фазе, граница раздела фаз между компонентами отсутствует.

Истинный раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой в определённых пределах можно изменять без нарушения однородности.

Коагуляция – процесс слипания коллоидных частиц в более крупные агрегаты.

Опалесценция – изменение окраски бесцветного коллоидного раствора с желтоватой в проходящем свете на голубую в отраженном свете.

Седиментация – процесс оседания крупных частиц дисперсной фазы.

Фаза – часть системы, однородная по составу и свойствам, отделённая от окружающей среды видимой границей раздела.

Электрофорез – движение коллоидных частиц золя в постоянном электрическом поле к одному из электродов.

Эмульсия – грубодисперсная система, в которой одна жидкая фаза в виде отдельных мелких капель равномерно распределена в другой жидкости, при этом жидкости взаимно нерастворимы.

Эффект Тиндаля – образование светлого конуса в отраженном свете при прохождении через дисперсную систему луча света.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Истинным раствором называется гомогенная система, состоящая из нескольких компонентов, состав которой в определённых пределах можно менять без нарушения однородности.

Растворимостью называется такое количество вещества, которое можно при данной температуре растворить в 100 г растворителя. Абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует.

Молярная концентрация показывает количество растворённого вещества в 1 литре раствора. Сокращенно молярная концентрация, или молярность, обозначается буквой М, например, 1 М – один моль на литр. моль/л.

Для того, чтобы найти молярную концентрацию по величине известной массовой доли, необходимо знать плотность раствора. При этом массовая доля должна быть выражена не в процентах, а в долях, а плотность – в г/л.

, моль/л.

С истинными растворами мы постоянно встречаемся в жизни. Пьём чай с сахаром, консервируем овощи. В сельском хозяйстве используют растворы минеральных удобрений и средств для борьбы с вредителями и болезнями растений. Растворы используют в промышленности, в медицине, в учебных и научно-исследовательских химических лабораториях.

Дисперсной называется гетерогенная система, состоящая, как минимум, из двух фаз, одна из которых мелко раздроблена и равномерно распределена во второй, сплошной фазе. В отличие от истинных растворов, дисперсная система неоднородна, а между составляющими её фазами всегда существует граница раздела. Мелкораздробленная фаза называется дисперсной фазой, а сплошная фаза – дисперсионной средой. В зависимости от размера частиц дисперсной фазы различают грубодисперсные (размер частиц больше 100 нм) и тонкодисперсные (от 1 до 100 нм), или коллоидные системы. Если размер частиц дисперсной фазы становится меньше 1 нм, система перестает быть гетерогенной, образуется истинный раствор. В истинном растворе вещество раздроблено до отдельных молекул или ионов. В зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды дисперсные системы разделяют на суспензии, эмульсии, пены и аэрозоли. В суспензии твёрдые частицы распределены в жидкости. Эмульсия состоит из мелких капель жидкости, равномерно распределённых в другой жидкости, причем эти жидкости взаимно нерастворимы. Пена – это мелкие пузырьки газа в жидкости. Аэрозоль представляет собой газообразную среду, в которой распылены мелкие твёрдые или жидкие частицы.

Получение и свойства коллоидных растворов

Тонкодисперсные коллоидные системы получили название «золь». Золи могут быть образованы как неорганическими веществами, так и органическими макромолекулами, размеры которых превышают 1 нм, например, белками. Приготовить золь можно смешиванием малорастворимого вещества с растворителем (раствор крахмала, яичного белка), так и с помощью химических реакций ионного обмена, гидролиза, окисления-восстановления, в которых один из продуктов реакции не растворяется в жидкости.

Если в U-образную стеклянную трубку налить золь гидроксида железа и погрузить в каждое колено трубки графитовые электроды, подсоединив их к источнику постоянного электрического тока, то жидкость в одном колене станет светлее, в другом интенсивность окраски увеличится. Происходит это, так как коллоидные частицы движутся в постоянном электрическом поле к одному из электродов. Это явление получило название «электрофорез».

Образование заряда на поверхности коллоидных частиц

Для золей, как и для истинных растворов, характерно броуновское движение, а тяжёлые и крупные частицы грубодисперсных систем в броуновском движении не участвуют. Одноимённые заряды коллоидных частиц препятствуют их слипанию, поэтому золи длительное время остаются устойчивыми. Размеры частиц дисперсной фазы в грубодисперсных системах слишком большие, со временем они оседают – происходит седиментация.

Коагуляция коллоидных растворов

Если к золю добавить раствор электролита, произойдет нейтрализация заряда коллоидных частиц. Золь потеряет устойчивость, частицы начнут слипаться. Слипание коллоидных частиц называется коагуляцией. Коагуляцию можно вызвать длительным нагреванием золя, а также сливанием золей с противоположно заряженными частицами. Если коллоидные частицы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой, то в результате коагуляции образуется осадок. Если коллоидные частицы хорошо взаимодействуют с растворителем, то они захватывают часть жидкости, в результате образуется гель. Гель – трёхмерная ячеистая структура, каркас которой образован коллоидными частицами, а в ячейках удерживается жидкость.

Дисперсные системы в природе и на службе у человека

Коллоидные растворы широко распространены в природе. Плазма крови, яичный белок, сырая нефть, речная и озёрная вода, почвенный раствор являются золями. Дисперсными системами являются облака, туман, дым, морская пена, молоко, газированная вода. В промышленности и быту человек использует эмульсионные краски, клеи, лаки, косметические и лечебные гели и шампуни. В пищевой промышленности дисперсными системами являются тесто, желе, студни, соусы, бульоны, мармелад, суфле. Без преувеличения можно сказать, что коллоидная химия – это химия реальных систем.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

1. Приготовление насыщенного раствора

Условие задачи: Для приготовления насыщенного раствора поваренной соли надо в 100 г воды растворить 36 г хлорида натрия. Какое количество (моль) поваренной соли будет растворено в 360 г насыщенного раствора? Ответ запишите с точностью до десятых долей.

Шаг первый: найдём массу насыщенного раствора соли, в котором растворено 36 г хлорида натрия. Для этого сложим массу растворителя и растворённого вещества:

Шаг второй: найдём массу хлорида натрия, которая содержится в 360 г насыщенного раствора. Для этого составим пропорцию:

В 136 г насыщенного раствора содержится 36 г хлорида натрия;

в 360 г такого же раствора содержится т г хлорида натрия.

т = (360·36) : 136 = 95,3 (г).

Шаг третий: вычислим молярную массу хлорида натрия:

М = 23 + 35 = 58 (г/моль).

Шаг четвертый: найдём, сколько моль хлорида натрия содержится в 95,3 г.

Для этого массу хлорида натрия разделим на его молярную массу:

2. Расчёт объёма раствора, который можно приготовить из раствора известной концентрации

Шаг первый: найдём массу 200 мл 12%-ного раствора.

Для этого умножим объём раствора на его плотность:

Шаг второй: найдём массу гидроксида натрия, которая содержится в 226 г 12%-ного раствора.

Для этого составим пропорцию:

В 100 г раствора содержится 12 г гидроксида натрия;

в 226 г раствора содержится т г гидроксида натрия.

т = (226·12) : 100 = 27,12 (г)

Шаг третий: найдём количество моль гидроксида натрия, которое содержится в 27,12 г.

Для этого вычислим молярную массу гидроксида натрия:

М = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).

Теперь разделим массу гидроксида натрия на его молярную массу:

27,12 : 40 = 0,68 (моль).

Шаг четвёртый: Найдём объём раствора, в котором это количество гидроксида натрия составит концентрацию 0,5 М.

Для этого составим пропорцию:

в 1000 мл раствора содержится 0,5 моль гидроксида натрия;

в V мл раствора содержится 0,68 моль гидроксида натрия.

Источник