Что такое nh4 2cr2o7 кислота или соль

Дихромат аммония

Дихромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дихромат аммония
Традиционные названия	Аммоний двухромовокислый
Химическая формула	(NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,6 20 ; 115 100 ;
Классификация
Рег. номер CAS	7789-09-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
RTECS	HX7650000
Безопасность
Токсичность	Токсичен. Летальная доза 2 грамма

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Содержание

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Токсичность

Ссылки

Литература

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Дихромат аммония» в других словарях:

Дихромат натрия — Дихромат натрия … Википедия

Дихромат лития — Общие Систематическое наименование Дихромат лития Традиционные названия Бихромат лития; хромовокислый литий Химическая формула Li2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат рубидия — Общие Систематическое наименование Дихромат рубидия Традиционные названия Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий Химическая формула Rb2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

аммония дихромат — amonio dichromatas statusas T sritis chemija formulė (NH₄)₂Cr₂O₇ atitikmenys: angl. ammonium dichromate rus. аммония дихромат ryšiai: sinonimas – diamonio heptaoksodichromatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Бихромат аммония — Эту страницу предлагается переименовать в Дихромат аммония. Пояснение причин и обсуждение на странице Википедия:К переименованию/25 декабря 2012. Возможно, её текущее название не соответствует нормам современного русского языка и/или… … Википедия

Хромат аммония — Общие Систематическое наименование Хромат аммония Традиционные названия Хромовокислый аммоний Химическая формула (NH4)2CrO4 Физические свойства Состояние … Википедия

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

Хромат таллия(I) — Общие Систематическое наименование Хромат таллия(I) Традиционные названия Хромовокислый таллий Химическая формула Tl2CrO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Источник

Дихромат аммония

Дихромат аммония
Систематическое наименование	Дихромат аммония
Традиционные названия	Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония
Хим. формула	(NH4)2Cr2O7
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Температура
• разложения	180 °C
Мол. теплоёмк.	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1810 кДж/моль
Растворимость
• в воде	35,6 20 ; 115 100 ;
ГОСТ	ГОСТ 3763-76
Рег. номер CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Рег. номер EINECS	232-143-1
SMILES
RTECS	HX7650000
Номер ООН	1439
ChemSpider	23002
Предельная концентрация	10 мкг/м 3 воздуха
ЛД50	20..250 мг/кг
Токсичность	токсин, канцероген, аллерген, мутаген
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Содержание

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома VI с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность

Биологическая опасность

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м 3 (1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м 3 (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.

Источник

Аммоний двухромовокислый — очень опасный, но полезный в экономике реактив

Аммоний двухромовокислый — неорганическое соединение, аммониевая соль дихромовой кислоты. В литературе это вещество может называться дихроматом или бихроматом аммония. Формула (NH4)2Cr2O7. Получают химическим синтезом из водного раствора аммиака и хромового ангидрида.

Свойства

Порошкообразное вещество, состоящее из кристаллов ярко-красного или красно-оранжевого цвета. Водорастворимо, растворимость увеличивается с ростом температуры. Растворяется также в этиловом спирте и диметилсульфоксиде. Не растворяется в ацетоне. При нагревании разлагается с выделением азота, паров воды и выбросом раскаленных твердых частиц оксида хрома. Эта реакция выглядит очень эффектно и даже получила отдельное название «Вулкан Бёттгера» («вулкан на столе», «химический вулкан»). Раньше ее часто использовали для демонстрации в учебных заведениях, но из-за токсичности реактива сейчас она запрещена в школах большинства стран мира. Бихромат аммония горюч, взрывоопасен, токсичен.

Вытяжной шкаф ВА-104, комплектация «Люкс»	Аммоний двухромовокислый

С точки зрения химии — сильный окислитель, химически активный реагент. Бурно реагирует при контакте с органическими материалами, восстановителями, горючими веществами (воспламеняет их). Вступает в реакции с галогеноводородами. Взаимодействие со щелочами переводит бихромат аммония (NH4)2Cr2O7 в хромат (NH4)2CrO4.

Меры предосторожности

Вещество относится к 1-му классу опасности. Фатальная доза для человека — единовременное принятие 2 г реактива. Частицы пыли в воздухе могут вызвать тяжелое отравление при их вдыхании. При регулярном и длительном контакте вызывает аллергии, раздражение органов дыхания и слизистых глаз, провоцирует развитие онкологических заболеваний, астмы, трудно заживающих язв на коже. Реактив вызывает мутагенные изменения. При проглатывании легко всасывается в кровь, вызывает заболевания печени и почек, органов дыхания, ЖКТ.

Соединение крайне опасно для окружающей среды, особенно для водных экосистем. Может накапливаться в живых организмах.

На производстве рабочее место должно быть оснащено общей принудительной вентиляцией. Сотрудники должны пользоваться защитной одеждой, резиновыми перчатками, респираторами и защитными очками. В лабораториях опыты проводят в вытяжном шкафу.

Хранят на крытых складах, в прохладных помещениях, вдали от горючих материалов, источников тепла, источников искр. При повышении температуры реактив начинает разлагаться, что может привести к взрыву герметичных контейнеров.

Источник

(NH₄)₂Cr₂О₇Молярная масса252,07 г / мольВнешностьОранжево-красные кристаллыПлотность2,115 г / см 3Температура плавления180 ° С (356 ° F, 453 К) разлагается18,2 г / 100 мл (0 ° C)
35,6 г / 100 мл (20 ° C)
40 г / 100 мл (25 ° C)
156 г / 100 мл (100 ° C)Растворимостьне растворим в ацетон
растворим в алкогольОпасностиГлавный опасностиОчень токсичен, взрывоопасен, окислитель, канцероген, мутаген, опасен для окружающей средыПаспорт безопасностиICSC 1368Пиктограммы GHS [1]

Дихромат аммония является неорганическое соединение с формула (NH₄)₂Cr₂О₇. В этом соединении, как и во всех хроматах и ​​дихроматах, хром находится в +6 степень окисления, широко известный как шестивалентный хром. Это соль, состоящая из аммоний ионы и дихромат ионы.

Дихромат аммония иногда называют Везувианский огонь, из-за его использования в демонстрациях настольных «вулканов». [2] Однако эта демонстрация стала непопулярной в школах из-за канцерогенной природы соединения. Он также использовался в пиротехника и в первые дни фотография.

Содержание

Характеристики

В комнатная температура и давление, соединение существует в виде оранжевых кислотных кристаллов, растворимых в воде и алкоголь. Образуется под действием хромовая кислота на гидроксид аммония с последующей кристаллизацией. [3]

(NH₄)₂Cr₂О₇ кристалл (C2 / c, z = 4) содержит один тип иона аммония в узлах симметрии C₁(2,3). Каждый NH₄ + центр окружен нерегулярно восемью атомами кислорода на расстояниях N — O от прибл. От 2,83 до ок. 3,17 Å, типично для водородные связи. [4]

Использует

Он был использован в пиротехника и в первые дни фотографии, а также в литография, как источник чистого азот в лаборатории и как катализатор. [5] Он также используется как едкий для окрашивания пигментов, при производстве ализарин, хромовые квасцы, дубление кожи и очистка масел. [3]

Фоточувствительные пленки, содержащие ПВА, дихромат аммония и люминофор наносятся методом центрифугирования в виде водных суспензий при производстве люминофора для телевизионных экранов и других устройств. Дихромат аммония действует как фотоактивный центр. [6]

Реакции

Настольные вулканы и термическое разложение

Демонстрация вулкана включает зажигание кучи соли, что инициирует следующее экзотермическое преобразование: [8]

подобно нитрат аммония, он термодинамически нестабилен. [9] [10] После инициирования его реакция разложения завершается, образуя объемный темно-зеленый порошок. оксид хрома (III). Не весь дихромат аммония разлагается в этой реакции. Когда зеленый порошок вносят в воду, из оставшегося дихромата аммония получается раствор желто-оранжевого цвета.

Реакции окисления

Безопасность

Дихромат аммония, как и все соединения хрома (VI), очень токсичен и является канцерогеном. [15] Также это сильный раздражитель.

Инциденты

В герметичных контейнерах дихромат аммония может взорваться при нагревании. [9] В 1986 году на предприятии Diamond Shamrock Chemicals в г. Аштабула, Огайо, когда 2000 фунтов дихромата аммония взорвались, когда он сушился в нагревателе. [16]

Источник