Что такое гидроксид лития

Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу LiOH.

Краткая характеристика гидроксида лития:

Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида лития LiOH.

Не растворяется в этаноле.

На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития.

Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен.

Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства гидроксида лития:

литиевый щелок (рус.)

гидрат окиси лития (рус.)

едкий литий (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные тетрагональные кристаллыЦветбелый, бесцветныйВкус—*Запахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 31460Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 31,46Температура кипения, °C925Температура плавления, °C462Температура разложения, °C930ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль23,94637

Получение гидроксида лития:

Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:

– путем взаимодействия металлического лития с водой:

– путем взаимодействия оксида лития с водой:

– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃ (t Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:

Гидроксид лития – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы LiOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида лития аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида лития с хлором:

2LiOH + Cl₂ → LiClO + LiCl + H₂O.

В результате реакции образуются хлорид лития, гипохлорит лития и вода. При этом гидроксид лития в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

2. реакция гидроксида лития с серой:

В результате реакции образуются сульфид лития, сероводород и оксид серы.

3. реакция гидроксида лития с йодом:

В результате реакции образуются йодид лития, иодат лития и вода.

4. реакция гидроксида лития с цинком и водой:

5. реакция гидроксида лития с ортофосфорной кислотой:

6. реакция гидроксида лития с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида лития с сероводородом:

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

8. реакция гидроксида лития с фтороводородом:

HF + LiOH → LiF + H₂O.

В результате реакции образуются фторид лития и вода.

9. реакция гидроксида лития с бромоводородом:

HBr + LiOH → LiBr + H₂O.

В результате реакции образуются бромид лития и вода.

10. реакция гидроксида лития с йодоводородом:

HI + LiOH → LiI + H₂O.

В результате реакции образуются йодид лития и вода.

11. реакция гидроксида лития с оксидом алюминия:

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат лития и вода.

12. реакция гидроксида лития с оксидом углерода ( углекислым газом ):

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются карбонат лития и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

Также данная реакция протекает на воздухе. Гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образуется карбонат лития.

13. реакция гидроксида лития с оксидом серы (IV):

Оксид серы (IV) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфит лития и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.

14. реакция гидроксида лития с оксидом серы (VI):

Оксид серы (VI) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфат лития и вода.

15. реакция гидроксида лития с оксидом кремния:

В результате реакции образуются ортосиликат лития и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

16. реакция гидроксида лития с гидроксидом цинка:

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат лития.

17. реакция гидроксида лития с сульфатом железа:

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат лития.

18. реакция гидроксида лития с хлоридом железа:

В результате реакции образуются гидроксид железа и хлорид лития.

19. реакция гидроксида лития с нитратом цинка:

В результате реакции образуются гидроксид цинка и нитрат лития.

20. реакция гидроксида лития с хлоридом меди:

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид лития.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими солями.

21. реакция термического разложения гидроксида лития:

Применение и использование гидроксида лития:

Гидроксид лития используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности для получения солей лития;

– как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах,

– как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях,

– в химической промышленности как катализатор полимеризации,

– в стекольной и керамической промышленности;

– при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида лития
реакции

Источник

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

LiOH ↔ Li + + OH —

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Источник

Гидроксид лития

Гидроксид лития
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид лития
Химическая формула	LiOH
Эмпирическая формула	LiOH
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	23,94637 г/моль
Плотность	1,46 (25 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	462 [1] °C
Температура кипения	925 [1] °C
Температура разложения	930 [1] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-487,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	12,7 (0 °C) г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1310-65-2
RTECS	OJ6307070

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH.

Содержание

Описание

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. [2] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Получение

Химические свойства

Применение

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид лития» в других словарях:

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, сильное основание (щелочь). Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют: в щелочных аккумуляторах, для получения смазок; соединения лития, как поглотитель CO2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях … Большой Энциклопедический словарь

лития гидроксид — LiOH, сильное основание (щёлочь). Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют в щелочных аккумуляторах, для получения смазок, соединения лития, как поглотитель CO2 в противогазах, подводных лодках, самолётах и космических кораблях. * … Энциклопедический словарь

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, бесцв. кристаллы с тетрагон, решеткой ( а =0,3549 нм, с= 6,4334 нм, z = 2, пространств. группа Р4/ птт); т. пл. 473 °С, при более высокой т ре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и Н 2 О; в парах при 820 870 °С содержится 90% … Химическая энциклопедия

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, сильное основание (щёлочь). Бесцв. кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют в щелочных аккумуляторах, для получения смазок, соед. лития, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолётах и космич. кораблях … Естествознание. Энциклопедический словарь

Источник